高中化学原电池总结（高中化学原电池）

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1、1.原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。

2、 2.形成的条件：【以下三条均满足】 ①由活泼性不同的两个电极【可以是：金属-金属，金属-导电非金属】 ②两个电极用导线相连，或直接接触【电子不跳跃】 ③两个电极要同时插入“电解质”溶解中，形成闭合回路。

3、 . 3.两极的确定： 负极：相对活泼的金属，发生氧化反应，失e-【金属活泼顺序表{还原性}】Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Hg>Ag 正极：相对不活泼的金属，发生还原反应，得e- . 4.电极反应和电池反应： 负极：一般为自身溶解 正极：（1）若溶液中有H后金属，这些离子按Au+>Ag+>Hg+>Cu+放电 （2）若无H后金属离子，H+放电：2e-+ H+→H2↑ 【溶液是酸性】 （3）若无H后金属离子，也没有H+，H2O放电：2H2O+O2+4 e→4OH- 【溶液是‘中性’或‘碱性’】 如：zn-cu（Cuso4） 正极：Zn-2e-=Zn2+ 负极：2e-+Cu2+=Cu 电池反应：Zn+Cu2+=Cu +Zn2+ Zn-C（Hcl） 正极：Zn-2e-=Zn2+ 负极：2e-+2H+=H2↑ 电池反应：Zn+2H+=H2 ↑+Zn2+ Fe-C（NaCl） 正极：Fe-2e-=Fe2+ 负极：2H2O+O2+4 e→4OH- 电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2。

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