金属的化学性质教学视频（金属的化学性质）

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1、化学性质金属分为活性金属和钝性金属两种。

2、 根据金属活动性顺序，氢前金属称为活性金属，氢后金属就是钝性金属。

3、钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气）。

4、如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。

5、3、大多数金属能与氧气反应。

6、4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。

7、在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。

8、5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。

9、6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。

10、扩展资料：部分金属用途金属元素是化学元素的主体,是人们生产和生活的主要物质资源。

11、钨(W)　在各种金属元素中,钨是最难熔化和最难挥发的金属元素。

12、钨主要用于制造合金钢;纯钨则主要用于制造灯炮中的钨丝,也用于电子仪器、光学仪器等。

13、铬(Cr)　铬是银白色金属,硬度极高,具有抗腐蚀性,用于电镀和制造特殊钢材。

14、本世纪,当人们致力于研究铬的坚硬性质时,无意中发现了它的耐腐蚀性,从而诞生了不锈钢。

15、现在,不锈钢及镀铬制品已在医疗器械、饮具、餐具等领域得到广泛应用。

16、锰(Mn)　纯净的锰性坚而脆,难以在生产和生活中应用,但锰的合金则有广泛的用途。

17、锰钢既坚硬、又坚韧,是制造铁轨、轴承、装甲板的理想材料。

18、锂(Li)　锂是最轻而比热最大的金属元素。

19、锂不仅用于制造超轻合金和锂电池,而且是尖端技术的重要材料。

20、锂合金在航天工业上可大大减轻重量而降低能耗,在原子能工业上有重要作用;在冶金工业中,锂常用作脱氧剂和脱气剂,以消除金属铸件中的孔隙和气泡。

21、钛(Ti)　钛的比强度(强度与比重的比值)在所有金属元素中最高。

22、钛及钛为主体的合金是新型的结构材料,质硬而轻,主要用于制造飞机、潜艇、耐腐蚀化工设备及各种机械零件。

23、钛合金在-253～ 500°C的温度范围内,都可保持高强度,是理想的航天材料。

24、在炼钢中,少量的钛还是良好的脱氧、除氮及脱硫剂。

25、参考资料来源：百度百科-金属与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） ① 2Mg + O2 ==2 MgO ②4Al + 3O2 ==2Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能） ③2Cu + O2 ==2CuO 2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。

26、①Fe +2 HCl == FeCl2 +H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 +H2 ↑ ③ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑3、金属和盐（可溶性盐）的反应①Fe +CuCl2 == FeCl2 +Cu ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 +Zn ↑ ③ 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu二、金属活动性顺序与置换反应金属活动性顺序表注意点：①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。

27、②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

28、③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

29、1和酸生成盐2易被氧化失去电子3可以和酸反应发出氢气4可以和盐发生置换反应实验二 金属的物理性质和某些化学性质金属的化学性质是什么。

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