过氧化氢

大家好,小鑫来为大家解答以上的问题。过氧化氢这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、一、过氧化氢的物理性质：水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。

2、纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。

3、凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。

4、它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。

5、二、过氧化氢的化学性质：氧化性。

6、2、还原性 和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。

7、3、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。

8、4、过氧化氢是一种极弱的酸。

9、5、纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。

10、扩展资料：过氧化氢的注意事项：不得口服，应置于儿童不易触及处。

11、2、对金属有腐蚀作用，慎用。

12、3、避免与碱性及氧化性物质混合。

13、4、避光、避热，置于常温下保存。

14、5、医用的有效期一般为2个月。

15、 6、不得用手触摸。

16、参考资料来源：百度百科-过氧化氢（一）、过氧化氢 过氧化氢的分子结构 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为： 2、 过氧化氢的物理性质 过氧化氢是一种无色黏稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。

17、 3、 过氧化氢的化学性质 （1）H2O2是二元弱酸，具有酸性 （2）氧化性 H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋I2＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O H2O2＋SO2＝H2SO4 注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物. （3）还原性 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2 注：H2O2的氧化产物为O2 （4）不稳定性 4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。

18、 5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。

19、过氧化氢一般是做氧化剂的，如果遇上氧化性强的物质也可以做还原剂，氧化产物是氧气。

20、望采纳！强氧化性。

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