化学原子结构和元素的性质知识点 关于原子结构与元素性质的易考点

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1、学生们经常把原子核的电荷数和离子的电荷数混淆。比如镁离子的核荷数是12，铝离子的荷数是两个正电荷。

2、在元素周期表中，一些主族元素的性质与右下方主族元素的性质相似，称为“对角法则”。

3、电负性可以作为判断金属和非金属元素强度的标准。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，位于非金属三角形边界的“类金属”电负性约为1.8，既有金属的，也有非金属的。

4、Al I1，I2和I3相似，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成三价离子。电离能的突变表明核外电子排列在能量分裂层中。

5、由于金属元素和非金属元素之间没有严格的界限，非金属三角形边缘的元素不仅可以表现出一定的非金属性质，还可以表现出一定的金属性质。因此，这些元素通常被称为半金属或准金属。

6、最外层的电子数在4个以上，一般为非金属，容易获得电子；最外层的电子数少于4个，一般是金属的，易挥发。

7、在元素周期表中，右边越高，非金属越强；左下方，金属性越强。

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