原电池的所有知识点视频 原电池的基础知识点

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1、一次电池由四种元素组成：(1)电解质溶液；(2)两极有活性不同的物质，其中至少有一种是金属。(3)闭合电路(4)能自发产生氧化还原反应。因为化学可以转化为电解，反应可以自发进行，氧化还原反应可以产生电子转移并产生电能。

2、一次电池的本质：将氧化还原反应的电子转移转化为电子的定向运动，即把化学能转化为电能。

3、两种常见的原电池原型1。铜和锌作为电极，稀硫酸作为电解质溶液。2.铜和锌作为电极，硫酸铜溶液作为电解质溶液。

4、注意阴阳离子的运动方向。锌在负极失去电子，锌离子进入溶液。负极附近的阳离子增加，溶液必须是电中性的，所以阴离子会向负极移动。

5、注意电路中电子的运动，以及电解质溶液中离子的运动，而不是电子的运动，这是学生常见的错误。

6、对比金属活性，除了原有的知识，还可以加上原电池的知识，负极是活泼的金属。题目可以用现象来描述，比如气泡的产生，电极质量的增减，负极的判断。

7、金属和非金属性能的比较。能通过元素周期表的，一般左下，金属性越强。与水和酸的反应性，反应越强烈，金属性越强。活性金属代替了非活性金属，所以金属性的强弱可以比较。最高价的氧化物水合物是碱性的、碱性的和金属的。

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